Q&A: Magnésium

Le magnésium, sous sa forme élémentaire, a 12 protons et 12 électrons.
Les neutrons sont une matière différente. La masse atomique moyenne du Magesium est de 24,305 unités de masse atomique, mais aucun atome de magnésium n’a exactement cette masse.
Des masses atomiques comme celle citée ci-dessus sont trouvées en prenant une moyenne des masses de chaque isotope, pondérées en fonction de la quantité de chaque isotope présent dans la nature.
Un isotope est un composé avec le même nombre de protons et d’électrons, mais un nombre différent de neutrons.
Les trois isotopes les plus naturels du Mg sont Mg-24, Mg-25 et Mg-26.
Mg-24 (12 neurtrons) représente 78,9%, Mg-25 (13 neutrons) 10% et Mg-26 (14 neutrons) 11,01% de tout le magnésium présent dans la nature. Il existe également des isotopes synthétiques, créés comme sous-produits de la désintégration nucléaire ou intentionnellement pour un usage commercial, ils ne sont donc pas inclus.
Vous pouvez donc expliquer ce problème isotopique en disant qu’environ79% de tous les atomes de magnésium ont 12 neutrons, 12 protons et 12électrons.
Pour d’autres recherches, je vous suggère d’utiliser la source que j’ai utilisée pour obtenir ces informations (disponible dans votre bibliothèque locale):
Heiserman, David. « Exploring Chemical Elements and Their Compounds ». Droits d’auteur 1992. Tab-Books / McGraw Hill P.49 – 53
Jason

(publié le 22/10/2007)

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