Fluorine Element Facts

9
F
19.00

The chemical element fluorine is classed as a halogen and a nonmetal . It was discovered in 1813 by Humphrey Davy.

Data Zone

Classification: Fluorine is a halogen and a nonmetal
Color: pale yellow
Atomic weight: 18.998403
State: gas
Melting point: -219.6 oC, 53.6 K
Boiling point: -188.1 oC, 85.1 K
Electrons: 9
Protons: 9
Neutrons in most abundant isotope: 10
Electron shells: 2,7
Electron configuration: 1s2 2s2 2p5
Density @ 20oC: 0.001696 g/cm3

Show more, including: Heats, Energies, Oxidation,
Reactions, Compounds, Radii, Conductivities

Atomic volume: 17.1 cm3/mol
Structure: cubic crystals in solid phase
Hardness:
Specific heat capacity 0.82 J g-1 K-1
Heat of fusion 0.510 kJ mol-1 of F2
Heat of atomization 79 kJ mol-1
Heat of vaporization 6.62 kJ mol-1 of F2
1st ionization energy 1681 kJ mol-1
2nd ionization energy 3374.1 kJ mol-1
3rd ionization energy 6050.3 kJ mol-1
Electron affinity 328 kJ mol-1
Minimum oxidation number -1
Min. common oxidation no. -1
Maximum oxidation number 0
Max. common oxidation no. 0
Electronegativity (Pauling Scale) 3.98
Polarizability volume 0.634 Å3
Reaction with air none
Reaction with 3 M HNO3 ⇒ NO3F
Reaction with 6 M HCl vigorous, ⇒ HF, OF2, ClF3
Reaction with 6 M NaOH m vigorous, ⇒ O2, NaF
Oxide(s) OF2
Hydride(s) HF (fluoric acid)
Chloride(s) ClF, ClF3, ClF5
Atomic radius 50 pm
Ionic radius (1+ ion)
Ionic radius (2+ ion)
Ionic radius (3+ ion)
Ionic radius (1- ion) 119 pm
Ionic radius (2- ion)
Ionic radius (3- ion)
Thermal conductivity 0.0277 W m-1 K-1
Electrical conductivity
Freezing/Melting point: -219.6 oC, 53.6 K
fluoride/fluorine

The fluoride ion, from the element fluorine, inhibits tooth decay.

Fluorite in light

Fluorite (originally called fluorspar) crystals in daylight.

Fluorite in darkness

The same fluorite crystals fluorescing in darkness after exposure to light. A fluoreszcencia jelenségét azért kapta a neve, mert először fluoritban figyelték meg. Valójában a ragyogás nem fluor, hanem kis mennyiségű europiumból származik a fluoritban. Fotó: Rob Lavinsky, iRocks.com

fluor felfedezése

Dr. Doug Stewart

1530-ban Georgius Agricola német mineralógus leírta az ásványi fluor felhasználását fémfinomításban. A Fluorspar (amelyről ma már tudjuk, hogy elsősorban kalcium-fluorid) nagyon hasznos volt, mivel a fémércek nemkívánatos részeivel kombinálva lehetővé tette a tiszta fém áramlását és összegyűjtését.

a fluor elemet még nem fedezték fel, a fluor pedig a latin “fluere” szóból származik, ami azt jelenti, hogy “folyni”, mert ez tette lehetővé a fémeket. Az elem neve fluor végül jött a “fluor” a folypát.

az 1800-as évek elején számos vegyész végzett fluorspar kísérleteket, köztük Gay Lussac, Louis Jacques Thenard, Humphry Davy, Carl Wilhelm Scheele és Joseph Priestley.(1)

gyakran előállították azt, amit fluorsavnak neveztek – most hidrogén – fluoridnak nevezték-egy nagyon reaktív és potenciálisan halálos savat. Még a sav kis fröccsenése a bőrön is végzetes lehet.(2)

a fluor izolálására irányuló számos korai kísérlet villódzáshoz és halálhoz vezetett. Humphrey Davy angol kémikus ezt írta: “nagyon aktív anyag, ezért nagyon óvatosan kell megvizsgálni.(1)

1809-ben Andre-Marie Ampere francia tudós azt javasolta, hogy a fluorsav egy új elemű hidrogénvegyület. Leveleket váltott Humphry Davy-vel, 1813-ban Davy bejelentette az új fluor elem felfedezését, megadva neki az Ampere által javasolt nevet.

Davy írta: “… úgy tűnik, ésszerű következtetés, hogy létezik a fluoric vegyületek egy sajátos anyag, megszállott erős látnivalók a fémes szervek, valamint a hidrogén… lehet denominált fluor, egy nevet javasolta nekem, M. Ampere.”(1)

fluort végül 1886 – ban izolálta Henri Moissan francia kémikus-akinek saját munkáját négyszer szakította meg az általa folytatott elem által okozott súlyos mérgezés.(3)

Moissan izolált fluort száraz kálium-hidrogén-fluorid és vízmentes hidrogén-fluorid elektrolízisével.

a korrózió korlátozása érdekében platinatartályban végezte munkáját, és a benne lévő elektrolitikus oldatot -23-ra (-31 oC.) A dugók fluoritból készültek (régi barátunk, fluorspar korszerűbb neve, amellyel ezt a szakaszt kezdtük). A fluort a pozitív elektródon állították elő.(3)

Henri Moissan 1906-os kémiai Nobel-díjat kapott eredményeiért.

érdekes tények a fluor

  • Henri Moissan, aki először izolálta a fluort, szintén előállította a világ első mesterséges gyémántjait, hatalmas nyomás alkalmazásával a szénre.
  • a fluor a leginkább kémiailag reaktív elem. Az oxigén, a hélium, a neon és a Kripton kivételével az összes többi elemmel reagál, gyakran nagyon erőteljesen.
  • a fluor a legelektronegatívabb elem. Ez azt jelenti, hogy a molekulákban a fluor erősebben vonzza az elektronokat, mint bármely más elem.
  • hidrogén-fluorid, HF, feloldja az üveget. Fluoridionjai nagy affinitással rendelkeznek a kalciumhoz, és halált okozhatnak azáltal, hogy megzavarják a szervezet vérének kalcium-anyagcseréjét, amikor a bőrön keresztül szívódnak fel.

fluor gáz, ha kapcsolatba lép más vegyi anyagokkal, lángokat okoz.
a fluor gáz annyira reaktív, hogy amikor egy téglára áramlik, a tégla meggyullad!

megjelenés és jellemzők

káros hatások:

A fluor erősen mérgező és maró hatású.

jellemzők:

A fluor az összes elem legreaktívabb és legelektronegatívabb eleme.

A fluor halványsárga, diatómiás, erősen korrozív, gyúlékony gáz, csípős szagú. Ez a legkönnyebb halogén.

Hevesen reagál vízzel, hogy oxigént és a rendkívül maró hatású hidrogén-fluoridot termeljen.

fluor

Fluor és vegyületei – többnyire urán-hexafluorid-felhasználhatók nukleáris üzemanyag feldolgozására.

Fluorokemikáliák, beleértve számos magas hőmérsékletű műanyagot, például a teflont, szintén fluorral készülnek.

fluor vegyületeket, köztük nátrium-fluoridot használnak fogkrémben és ivóvízben a fogüregek megelőzésére.

a hidrogén-fluorid oldhatja az üveget, és arra használják, hogy az üveget izzókban és más termékekben maratják.

A klórozott-fluorozott szénhidrogéneket (CFC-ket) hűtőközegként használták légkondicionáló egységekben és fagyasztókban, de most betiltották őket, mert hozzájárulnak az ózon kimerüléséhez.

Bőség, valamint Izotópok

a Bőség földkéreg: 585 ppm-tartalommal, 104 rész per millió mol

a Bőség napelemes rendszer: 500 ppb-tartalommal, 30 részecske per milliárd mol

Költség, tiszta: $190 per 100g

Költség, ömlesztett: $ per 100g

Forrás: A természet, fluor fordul elő, elsősorban az ásványi anyagok folypát (CaF2), valamint a kriolit (Na3AlF6). Kereskedelmi forgalomban a fluor előállítása magában foglalja az olvadt kálium-fluorid és a hidrogén-fluorid keverékének elektrolízisét. Az anódban fluor gáz, a katódban hidrogéngáz képződik.

izotópok: a fluornak 11 izotópja van, amelyek felezési ideje ismert,tömegszáma 15-25. A természetben előforduló fluor egy stabil izotópból áll, 19F.

  1. H. Davy, a Fluor Spar különböző kémiai folyamataiban előállított anyagokra vonatkozó kísérletek és megfigyelések., A londoni Royal Society filozófiai tranzakciói, Vol 103, (1813) p263-279.
  2. tények a hidrogén-Fluoridról. Centers for Disease Control and Prevention (CDC), National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
  3. Elvira Weeks, az elemek felfedezése., J. Chem. Ed., Vol 9 No 11, (1933) p1915 – 1939.

idézzük ezt az oldalt

az online összekapcsoláshoz kérjük, másolja be az alábbiak egyikét:

<a href="https://www.chemicool.com/elements/fluorine.html">Fluorine</a>

vagy

<a href="https://www.chemicool.com/elements/fluorine.html">Fluorine Element Facts</a>

az oldal tudományos dokumentumban történő idézéséhez használja a következő MLA-megfelelő hivatkozást:

"Fluorine." Chemicool Periodic Table. Chemicool.com. 16 Oct. 2012. Web. <https://www.chemicool.com/elements/fluorine.html>.

Vélemény, hozzászólás?

Az e-mail-címet nem tesszük közzé. A kötelező mezőket * karakterrel jelöltük