Styren

Styren Kjemiske Egenskaper,Bruksområder, Produksjon

Beskrivelse

Styren er en viss organisk kjemisk forbindelse med kjemisk formel C8H8 OG strukturformel CH2=CHC6H5, også kjent som styrol, vinylbenzen, fenyleten,fenyletylen,styren,styreen OG så videre. Dens kjemiske struktur består av en benzenring bundet på en vinylgruppe . Ved romtemperatur og trykk er styren en klar, fargeløs væske. Styren er en viktig monomer av syntetisk gummi, lim og plast, for eksempel styrenark.

Chemical properties

Physical state
clear, colorless.

Colour
Colorless to yellowish, oily liquid

Odour
Extremely penetrating

Melting point/ freezing point
-31°C(lit.)

Boiling point or initial boiling point and boiling range
145°C

Flammability
Class IC Flammable Liquid: Fl.P. at or above 22.8°C and below 37.8°C.Combustible. Gives off irritating or toxic fumes (or gases) in a fire.

Lower and upper explosion limit / flammability limit
Lower flammable limit: 0.9% by volume; Upper flammable limit: 6.8% by volume

Flash point
32°C(lit.)

Auto-ignition temperature
490°C (USCG, 1999)

refractive index
n20/D 1.546(lit.)

Storage temp.
2-8°C

Kinematic viscosity
0.696 cP ved 25°C

Oppløselighet
I vann:0,3 g/L (20 º),

Partisjonskoeffisient n-oktanol/vann (loggverdi)
Loggkow = 2,95
Damptrykk

div>

12,4 mm hg ( 37,7 °c)
tetthet og/eller relativ tetthet
0,906
3,6 (mot luft)

polymerisasjonsreaksjon

Styren er en vanlig vinylmonomer og er råmaterialet for syntese av polystyren. I tillegg til bulkpolymerer kan kopolymerer kopolymeriseres med andre monomerer, slik som akrylater og akrylnitril. Det kan polymeriseres under fri radikal fotoinitiator eller termisk initiator, og kan også autopolymerisere ved høy temperatur. Som vinylmonomer er polymerisasjonsreaksjonsaktiviteten lavere enn akrylat, metakrylat og annen høyaktivitetsmonomer, høyere enn vinylacetat og annen lavaktivitetsmonomer. I tillegg kan styren også brukes som en monomer for anionisk polymerisering, kationisk polymerisering og koordinasjonspolymerisering.

Bruker

Styren er en viktig monomer av syntetisk gummi, lim og plast. Den brukes til syntese av styrenbutadiengummi og polystyrenharpiks, polyesterfiberforsterket plast og belegg. Den brukes til fremstilling av polystyren, ionbytterharpiks og skumpolystyren. Det brukes også til kopolymerisering med andre monomerer for å produsere ulike tekniske plast, for eksempel kopolymerisering av akrylnitril og butadien for å produsere ABS harpiks, mye brukt i ulike husholdningsapparater og næringer. Kopolymerisering med akrylnitril, oppnådd SAN er en harpiks med støtmotstand og lyse farger. SBS produsert ved kopolymerisering med butadien er en termoplastisk gummi, som er mye brukt som polyvinylklorid og akrylmodifikator. SBS og sis termoplastiske elastomerer er laget med butadien og isopren-kopolymerisering, og som en tverrbindende monomer brukes styren i modifikasjonen AV PVC, polypropylen og umettet polyester.

Syren brukes som en hard monomer for produksjon av styren akryl emulsjon og løsemiddel trykkfølsomt lim. Emulsjonslim og maling kan fremstilles ved kopolymerisering med vinylacetat og akrylester. Styren er en av de mest brukte vinylmonomerer i det vitenskapelige feltet, brukt i ulike modifiserte og komposittmaterialer.
i tillegg brukes en liten mengde styren også som parfyme og andre mellomprodukter. Ved klormetylering av styren brukes cinnamylklorid som et mellomprodukt for den ikke-anestetiske analgetiske sterke smertebestemmelsen, og styren brukes også som en antitussiv, ekspektorativ og antikolinerg originalmedisin i mageskift. Den kan brukes til å syntetisere antrakinoner fargestoff mellomprodukter, plantevernmidler emulgatorer, og styren fosfonsyrer malm dressing agent og kobber plating brighteners.

Produksjon

i naturen er styren svært lite i noen planter og deres frukter (som kanel, kaffebønner og peanøtter), og det er styren i coaltar. Først i det nittende Århundre ble styren skilt fra butikkeri destillasjon. I laboratoriet fremstilles styren vanligvis ved dekarboksylering av kanelsyre. Styren brukes som råmateriale til industriell produksjon, kan produseres ved katalytisk dehydrogenering av etylbenzen.Den vanligste måten å produsere styren på er å katalysere dehydrogenering av etylbenzen ved 550~600oc. Etylbenzen blandes i sin egen 10-16 ganger volum av høy temperatur vanndamp, gjennom fast fase katalytisk seng for å oppnå dehydrogenering. De viktigste biproduktene av reaksjonen er benzen og toluen.styrenprosessen ble utviklet på 1930-tallet av Basf (Tyskland) og Dow Chemical (USA).Etter kontinuerlig forbedring ble en jernseriekatalysator tilsatt med en rekke kokatalyster, og selektiviteten til styren var opptil 95% i 1978. Katalysatoren som ble tilsatt var for det meste alkalimetall eller jordalkalimetall, som kalium, vanadium, molybden, wolfram, cerium og krom.
etylbenzendehydrogeneringsreaktoren har to typer: isotermisk og adiabatisk. Den isotermiske reaktoren er en rørformet reaktor, som sjelden brukes. Nå brukes en adiabatisk reaktor vanligvis.Prosessen består av to deler: etylbenzendehydrogenering og Styrendestillasjonsseparasjon. For tiden er Den mest modne og utviklede teknologien for negativ trykkadiabatisk dehydrogenering Lummus-teknologi Og Fina-teknologi. Omdannelsen av etylbenzen i reaktoren er omtrent 35% til 40%. Dehydrogeneringsløsningen inneholder etylbenzen 55% til 60%, styren 35% til 40% og en liten mengde benzen, toluen og tjære. Derfor er det nødvendig å fraksjonere styrenprodukter ved destillasjon. Da kokepunktet for etylbenzen og styren er relativt nært, er antall plater som trengs for separasjon høyere, og styren er svært polymeriserbar ved høyere temperatur. For å redusere forekomsten av polymerisering, kan tilsetning av hydrokinon eller svovelinhibitor fortsatt brukes til å redusere trykk. Kontrolltårnet temperaturen er ikke mer enn 90 oC.

Styren er også kommersielt produsert AV POSM prosessen. Styren og propylenoksid fremstilles fra etylbenzen og propylen. I denne produksjonsruten oksyderes etylbenzen til peroksidet av etylbenzen, og deretter brukes peroksidet til å oksidere propylen for å oppnå 1-fenyletanol og propylenoksid. Endelig kan styren oppnås etter dehydrering av 1-fenyletanol. Denne metoden er preget av produksjon av 0,4 t propylenoksid. Det krever ikke høy temperatur som dehydrogenering, og unngår problemet med å produsere propylenoksid ved klorhydrinprosess. Reaksjonstiden er imidlertid kompleks, biproduktene er store, og den teknologiske prosessen er lang. Forbruket av etylbenzen er høyere enn dehydrogenering.

Farer

helsefare: irritasjon og anestesi for slimhinnene i øyet og øvre luftveier. Akutt forgiftning: ved høy konsentrasjon, øyet og øvre luftveier mucosa irritasjon umiddelbart, øye smerte, tårer, rennende, nysing, sår hals, hoste, etc., etterfulgt av hodepine, svimmelhet, kvalme, oppkast, tretthet og så videre; alvorlig kan ha svimmelhet, gang svimlende. Øyet kan brennes når det er forurenset av styren. Kroniske effekter: vanlig neurastheni syndrom, hodepine, tretthet, kvalme, tap av appetitt, abdominal distention, melankoli, glemsomhet, finger tremor, etc. Kronisk eksponering forårsaker noen ganger obstruktiv lungesykdom.
miljøfarer: alvorlig skade på miljøet og forurensning til vann, jord og atmosfære.eksplosjonsfare: dette produktet er brannfarlig, mistenkelig kreftfremkallende, irriterende.

Lagring

Styren Er Stabil under romtemperatur, men kan polymeriseres ved eksponering for lys og varme uten initiator. Normalt leveres med en oppløst inhibitor. Stoffer som skal unngås inkluderer sterke syrer, aluminiumklorid, sterke oksidasjonsmidler, metalliske salter, polymeriseringskatalysatorer og akseleratorer.En betydelig avstand til tennkilden er nødvendig. Jindong Zeng, Jian Zhu Organoselenium compoundes: utvikling av en universell» levende » frie radikaler polymerisering mediator. Polym. Chem., 2013, 4, 3453

  • Zuren Pan polymer chemistry Industry Press 2007
  • Mt Ramesan Forberedelse og egenskapene til ulike funksjonelle gruppe som inneholder styren butadien rubberJournal Av Den Chilenske Chemical Society54 (1): 23-27 * 2008
  • Richard A. Poillucci Og Assisterende Professor Christopher J. Hansen Redusere bruken av styren monomer i umettede polyesterharpikser. Teknisk Rapport Nr. 74,2013.Universitetet I Massachusetts Lowell
  • Andreea Simona CURIAC, Andrei PETRE, PREPARAT.AV LIM FRA DET UTVIDBARE POLYSTYRENAVFALLET. Tidsskrift For Ung Forsker, Volum V, 2017
  • tsjekkia, Vojtě, KOLÁ? OVÁ Merkeé. EU SORPSJON EGENSKAPER AV GRAPHEN OXIDE OG STYREN KOMPOSITTER FOR SR-85 OG CS-137 BRYNYCH. 14 til 16 oktober 2015, nanocon, Brno,
  • Styren, http://www.molbase.cn
  • Prof. Dr. Arno Behr. Styrenproduksjon fra etylbenzen, Fakultet For Biokjemisk Og kjemisk Ingeniørteknisk Kjemi A (Kjemisk Prosessutvikling)
  • Waleed Nour Eldien, Esra A. Almnem. Simulering Til Produksjon Av Styren Ved Katalytisk Dehydrogenering Av Etylbenzen. Internasjonalt Tidsskrift For Trend I Forskning Og Utvikling, Volum 4 (4), ISSN: 2394-9333.
  • Styren Monomer: Retningslinjer For Miljø, Helse, Sikkerhet, Transport Og Lagring Mars 3rd 2007 Styren Producers Association CEFIC Sector Group Avenue Van Nieuwenhuyse 4/2 B1160 Brussel Belgia
  • Jesper Kjølholt, Marlies Warming, Undersøkelse av styren, Det Danske Miljøvernbyrået Strandgade 29, 1401 København K Danmark.
  • Beskrivelse

    Styren har en karakteristisk, søt, balsamisk, nesten floral lukt som er ekstremt gjennomtrengende. Styren forekommer naturlig i planter. Det ble først isolert fra en harpiks kalt storax oppnådd fra den indre barken Av Det Orientalske søte tannkjøtttreet (Liquidambar orientalis) Av Bonastre. I 1839 forberedte Den tyske apotekeren Eduard Simon styren ved å destillere den fra storax og kalte den styrol. Simon observerte at det størknet til et gummiaktig stoff etter å ha blitt lagret og trodde det hadde oksidert til styroloksid. Senere analyse viste at det faste stoffet ikke inneholdt oksygen og det ble omdøpt metastyrol. Dette var den første skriftlige posten av polymerisering i kjemi. I 1845 observerte Den engelske kjemikeren John Blyth og den tyske kjemikeren August Wilhelm von Hofmann (1818 1892) at styren ble omdannet til polystyren ved sollys og at styren kunne polymeriseres til polystyren ved oppvarming i fravær av oksygen. Det tok ytterligere 70 år for polymeriseringen av styren som Ble beskrevet Av Hermann Staudinger (1881 1965) på 1920-tallet. Dette lagde grunnlaget for den kommersielle polystyrenindustrien som utviklet seg på 1930-tallet.

    Kjemiske Egenskaper

    Styren er en fargeløs eller gul, søt luktvæske med en gjennomtrengende lukt. Det produseres under alkylering av benzen med etylen. Det er svært reaktivt og polymeriserer raskt med en voldsom eksplosiv reaksjon. Dette krever riktig håndtering, transport og lagring ved å legge til polymerisasjonshemmere i tilstrekkelige mengder under disse operasjonene. Styren monomer har vært mye brukt i produksjon av kjemiske mellomprodukter, fi lling komponenter, plast, harpiks, og stabiliserende midler.

    Fysiske egenskaper

    Klar, fargeløs, vannaktig væske med en gjennomtrengende eller skarp gummilignende lukt. Blir gul tilgulbrun på eksponering for luft. Eksperimentelt bestemte luktterskelkonsentrasjoner iluft for hemmet og uhemmet styren var henholdsvis 0,1 og 0,047 ppmv (Leonardos et al.,1969). Eksperimentelt bestemte luktterskelkonsentrasjoner for deteksjon og gjenkjenning var henholdsvis 220–640 µ/m3 (52-150 ppbv) og [email protected]/m3 (15 ppbv) (Hellman Og Small, 1974).Ved 40 °C var gjennomsnittlig luktterskelkonsentrasjon og den laveste konsentrasjonen der en lukt ble oppdaget henholdsvis 65 og 37 µ/L. Ved 25 °C var den laveste konsentrasjonen ved hvilken atast ble påvist henholdsvis 94 µ/L (Young et al., 1996). Den gjennomsnittlige minst detekterbareluktterskelkonsentrasjonen i vann ved 60 hryvnias C Og i luft ved 40 hryvnias C var henholdsvis 3,6 og 120 hryvnias/L (Alexander et al ., 1982).

    Forekomst

    Rapportert funnet i tranebær og blåbær, rips, drue, persille, melk og meieriprodukter, whisky, kakao, kaffe, te, stekt filberts og ristede peanøtter. Også rapportert funnet i fersk eple, guava frukt, ananas, eddik, smør, fiskeolje, svart te, stekt filbert, stekt peanøtt, soyabønner, plomme brandy, eple brandy, paranøtt, riskli, Bourbon vanilje, druer, fersken, jordbær, løk, erter, paprika, cassia blad, oster, persille, melk, kokt og eggerøre, mager fisk, fiskeolje, kokt kylling og storfekjøtt, rum, malt Og Scotch whisky, cider, drue, vin, kakao, kaffe, honning, multe, plomme, plomme, rose eple, bønner, trassi, valnøtt, bokhvete, soursop, brønnkarse, kiwi, vill ris, sapodilla frukt, nektarin, okra, krabbe, kreps og pawpaw.

    Historie

    i begynnelsen av 1940-tallet fant utviklingen av cellulær polystyren sted. Styrofoam ble oppdaget ved et uhell Av Ray McIntire (1918 1996), en dow kjemisk ingeniør i 1944. McIntire prøvde å lage en kunstig gummi for elektrisk isolasjon. Han kombinerte isobuten med polystyren når isobuten dannet bobler i styren, noe som resulterte i en lett cellulær struktur. Dow registrerte varemerket Styrofoam i 1954, men navnet brukes nå generelt for skumcellulær isolasjon. Verdens etterspørsel etter styrenmonomer i 2006 er ca 25 millioner tonn. Styren har mange bruksområder. Homopolymeren, som er vanskelig og klar, brukes til plastmatredskaper, CD / DVD-tilfeller og plasthobbymodeller. De vanligste formene for polystyren er utvidet polystyren (EPS) og ekstrudert utvidet polystyren (XEPS). EPS fremstilles ved hjelp av en blanding av polystyrenperler, pentan og et blåsemiddel. Blandingen oppvarmes med damp, noe som får perlene til å ekspandere til 10 til 100 ganger deres opprinnelige volum når pentanen fordamper. Etter dette injiseres blandingen i en vakuumform hvor varme og delvis vakuum forårsaker ytterligere ekspansjon. EPS kan støpes inn i en rekke former. Pentanen i skummet erstattes av luft under herdingsprosessen. Ekstrudert utvidet polystyren starter med polystyrenkrystaller. Krystallene blandes med tilsetningsstoffer og blåsemidler i en ekstruder. I ekstruderen oppvarmes blandingen under trykk til en plastsmelte. Denne plastsmelten utvides gjennom en dør i skum. Ekstrudert utvidet polystyren kan ikke støpes, men produseres i ark. På en gang var klorofl uorokarboner (CFC) de foretrukne blåsemidlene som ble brukt til å produsere utvidede polystyrener, men de har blitt erstattet av hydroklorofl uorokarboner på grunn av bekymringer om CFCS innvirkning på ozonlaget (se Diklorodifl uormetan). Styrofoam, produsert Av Dow, ekstruderes. Coff ee kopper og matemballasje er teknisk Ikke Styrofoam fordi Dow ikke produserer Styrofoam som støpt utvidet polystyren. EPS og XEPS brukes mye for isolasjon i byggebransjen. Polystyren brukes som en kopolymer med en rekke andre materialer. Eksempler på co-polymerer er akrylonitril-butadien-styren, styren-akrylonitril og styren-butadien gummi. Polystyren brukes i maling, belegg, lim og harpiks.

    Bruker

    STYREN, er det enkleste og langt det viktigste medlemmet i en serie aromatiske monomerer. Også kjent kommersielt som styrenmonomer (SM), produseres styren i store mengder for polymerisering. It is a versatile monomer extensively used for the manufacture of plastics, including crystalline polystyrene, rubber-modified impact polystyrene, expandable polystyrene, acrylonitrile– butadiene–styrene copolymer (ABS), styrene–acrylonitrile resins (SAN), styrene–butadiene latex, styrene–butadiene rubber (SBR), and unsaturated polyester resins.

    Uses

    Styrene polymers and copolymers are usedextensively in making polystyrene plastics,polyesters, protective coatings, resins, andsynthetic rubber (styrene–butadiene rubber)..

    Bruker

    Styren (monomer) Er en viskøs, svært brannfarlig væske som fordamper lett og polymeriserer lett til polystyren med mindre en stabilisator tilsettes. Styren brukes i flere bransjer, spesielt i forsterket plast (f.eks glassfiber båter), og er mye brukt til å lage plast og gummi, emballasjematerialer (f. eks pakking peanøtter), isolasjon for bygninger, plastrør, mat beholdere (f. eks takeout beholdere), og teppe backing) (ATSDR, 2010).

    Definisjon

    ChEBI: en vinylarene som er benzen som bærer en vinylgruppe. Det har blitt isolert fra benzoin harpiks produsert Av Styrax arter.

    Produksjonsmetoder

    Styren er laget ved dehydrogenering av etylbenzen ved høy temperatur ved bruk av metallkatalysatorer: C6H5CH2CH2( g)→ C6H5CH = CH2(g) + H2(g). DETTE kalles EB / sm (ethylbenzen/styren monomer) prosessen. Styren kan også fremstilles VED PO / SM (propylenoksid/styren monomer) prosess). Denne prosessen starter ved å oksidere etylbenzen (C6H5CH2CH2) til hydroperoksidet (C6H5CH (OOH)CH3), som deretter brukes til å oksidere propylen (CH3CH = CH2) for å produsere propylenoksid (CH3CH2CHO) og fenyletanol(C6H5CH (OH)CH3). Fenyletanolen blir deretter dehydrert for å gi styren og vann. Styren kan også syntetiseres ved å reagere benzen og etylen eller naturgass.

    Preparat

    Fremstilt fra etylbenzen eller fra fenyletanol.

    Aroma terskelverdier

    Deteksjon: 3,6 til 80 ppb

    Syntese Referanse (er)

    Journal Of American Chemical Society, 86, s. 4603, 1964 DOI: 10.1021 / ja01075a017
    The Journal Of Organic Chemistry, 46, s. 691, 1981 DOI: 10.1021 / jo00317a009

    Generell Beskrivelse

    en klar fargeløs til mørk væske med en aromatisk lukt. Flammepunkt 90°F. Tetthet 7.6 lb / gal. Damp tyngre enn luft og irriterende for øyne og slimhinner. Gjenstand for polymerisering. Hvis polymerisasjonen foregår inne i en lukket beholder, kan beholderen briste voldsomt. Mindre tett enn vann og uløselig i vann. Brukes til å lage plast, maling og syntetisk gummi.

    Luft & Vannreaksjoner

    meget brannfarlig. Uløselig i vann.

    Reaktivitetsprofil

    STYRENMONOMER er en fargeløs, oljeaktig væske, moderat giftig, brannfarlig. En lagringsfare over 32°C, involvert i flere industrielle eksplosjoner forårsaket av voldelig, eksoterm polymerisering . Polymeriseringen blir selvdrevet over 95°C . Tilstedeværelse av en inhibitor reduserer, men eliminerer ikke muligheten for uønsket polymerisering. Voldelig polymerisering som fører til eksplosjon kan initieres av peroksider (f.eks. di-tert-butylperoksid, dibenzoylperoksid), butyllitium, azoisobutyronitril. Reagerer voldsomt med sterke syrer (svovelsyre, oleum, klorosulfonsyre), sterke oksidasjonsmidler . Reagerer med oksygen over 40°C for å danne eksplosivt peroksid . Oksiderer lett i luft for å danne ustabile peroksider som kan eksplodere spontant . Blanding av styren i like molare deler med noen av følgende stoffer i en lukket beholder forårsaket at temperaturen og trykket økte: klorosulfonsyre, oleum og svovelsyre .

    Fare

    Brannfarlig, moderat brannrisiko, eksplosivbegrensninger i luft 1,1-6,1%, må hemmes underlagring. Giftig ved inntak og innånding. Sentralnervesystemet svekkelse, øvre respiratorytract irriterende, og perifer nevropati. Muligkarsinogen.

    Helsefare

    som alle andre aromatiske hydrokarboner, er styrener irriterende for hud, øyne og slimhinner og er narkotisk i høye konsentrasjoner.Eksponering for dampene kan forårsake døsighet, kvalme, hodepine, tretthet og svimmelhet inhumans (Hamilton and Hardy 1974). Innånding av 10.000 ppm i 30-60 minutter kan være dødelig for mennesker.
    Absorpsjon av styren ved innånding erden store banen for absorpsjon i kroppen.Hudabsorpsjon av væsken er også signifikant. Ifølge et estimat, kontakt med styren-mettet vann i en time ellerkort kontakt med væsken kan resultere iabsorpsjon tilsvarende 8 timers inhalasjonav 12 ppm(Dutkiewicz and Tyras 1968). Detkan akkumulere i kroppen på grunn av sin høyeoppløselighet i fett. Dette ville skje nården metabolske banen blir mettet vedeksponeringskonsentrasjoner på 200 ppm (ACGIH 1986). Mandelsyre og benzoylforminsyreer de viktigste metabolittene i urinen. Utskillelsen av mandelsyre var imidlertid mindre nårstyren ble absorbert gjennom huden.
    Styren testet positivt i EN EPA mutagenitetsstudie. Den testet positivt i en histidin reversion – ames test, Saccharomycescerevisiae genkonvertering, in vitro humanlymphocyte mikronucleus og Drosophilamelanogaster sex-linked dødelige tester (NIOSH1986). Karsinogenitet av styren hos menneskerer ikke kjent. Det er begrenset tegn på karsinogenitet hos dyr for både monomeren og polymeren..

    Brannfare

    Oppførsel I Brann: Damp er tyngre enn luft og kan reise betydelig avstand til en antennelseskilde og blits tilbake. Ved forhøyede temperaturer som i brannforhold, kan polymerisering finne sted som kan føre til eksplosjon i beholderen.

    kontaktallergener

    tilstedeværelsen av styren i pakket mat skyldes hovedsakelig utvasking av monomer fra polystyrenbeholdere. Polystyren (PS) er mye brukt i produksjon av matkontaktmaterialer som skuffer for kjøtt, kaker og godteri med engangsplater, kopper, etc. og ca 50 % av FORBRUKET AV PS var relatert til matemballasje og mat service artikler. Under produksjonsprosessen kan styrenmonomeren bli okkludert I PS-produkter og kan migrere ut av disse materialene til mat. Migrasjonshastigheten av styrenmonomer fra polystyrenbeholdere avhenger hovedsakelig av lipofiliteten til maten, overflaten av beholderen per volum mat, kontaktvarighet og mattemperatur.
    Styren ble funnet i 24 matkontaktmaterialer fra forskjellige kategorier (ekstrudert polystyrenskum, utvidbart polystyren, høypåvirket polystyren) i konsentrasjoner fra 9,3 til 3100 mg/kg, med en gjennomsnittlig konsentrasjon på 340 mg/kg. Denne konsentrasjonen er under USFDA-grensen for styren i matemballasjematerialer som er 5000 mg / kg for fettstoffer og 10000 mg/kg for vandige matvarer. Videre har styrendimere og trimere, som også er restmaterialer produsert under polymerisering, blitt påvist. Styren ble funnet i ulike matvarer som yoghurt, croissanter, kaker, rå kylling og rå biff holdt i kontakt med PS-emballasje (kjøttbrett, kakebrett og sjokolade candy skuffer) i konsentrasjoner fra 2,6 ng/g i rå kylling til 163 ng/g i sandwichkaker. Styren er rimelig forventet å være et humant karsinogen. Flere internasjonale merker begynner å fase ut polystyrenskumemballasje fra sine produkter.

    Sikkerhetsprofil

    bekreftet karsinogen. Eksperimentell gift ved inntak, innånding og intravenøse veier. Moderat giftig eksperimentelt ved intraperitoneal rute. Mildt giftig for mennesker ved innånding. Et eksperimentelt teratogen. Menneskelige systemiske effekter ved innånding: øye og olfaktoriske endringer. Det kan forårsake irritasjon og voldsom kløe i øynene @200 ppm, lachrymation og alvorlige menneskelige øyeskader. Dens toksiske effekter er vanligvis forbigående og resulterer i irritasjon og mulig narkose. Eksperimentelle reproduktive effekter. Menneskelige mutasjonsdata rapportert. En menneskelig hudirriterende. En eksperimentell hud og øye irriterende. Monomeren har vært involvert i flere industrielle eksplosjoner. Det er en lagringsfare over 32°C. en meget farlig brannfare når den utsettes for flamme, varme eller oksidanter. Eksplosiv i form av damp når den utsettes for varme eller flamme. Reagerer med oksygen over 40°C for å danne et varmefølsomt eksplosivt peroksid. Voldelig eller eksplosiv polymerisering kan initieres av alkahmetal-grafittkompositter, butyllithium, dibenzoylperoksid, andre initiatorer(f. eks. azoisobutyronitril, di-tert-butylperoksid). Reagerer voldsomt med klorosulfonsyre, oleum, svovelsyre, klor + jern(Iⅱ) klorid (over 50°C). Kan antennes ved oppvarming med luft + polymeriserende polystyren. Kan reagere kraftig med oksiderende materialer. For å bekjempe brann, bruk skum, CO2, tørr kjemisk. Ved oppvarming til dekomponering avgir den akrid røyk og irriterende røyk

    Potensiell Eksponering

    Styren brukes i produksjon av plast og polystyrenharpikser. Det brukes også i kombinasjon med 1,3-butadien eller akrylnitril for å danne kopolymer elastomerer, butadien-styrengummi; og akrylonitrilebutadien-styren. Det brukes også til fremstilling av beskyttende belegg; harpikser, polyestere; ved å lage isolatorer og i stoffproduksjon.

    Karsinogenitet

    Styren er rimelig forventet å være et humant karsinogen basert på begrensede tegn på karsinogenitet fra studier hos mennesker, tilstrekkelige tegn på karsinogenitet fra studier hos forsøksdyr og understøttende data om karsinogenesemekanismer.

    Kilde

    basert på laboratorieanalyse av 7 kulltjæreprøver varierte styrenkonsentrasjoner fra nd til 2500 ppm (EPRI, 1990). En høytemperatur kull tjære inneholdt styren i et gjennomsnittkonsentrasjon på 0,02 wt % (McNeil, 1983).
    Styren forekommer naturlig i benzoin, rosmarin, sweetgum, cassia, Oriental styrax, Og Perubalsam (Duke, 1992). Identifisert som en av 140 flyktige bestanddeler i brukte soyabønneoljer samlet inn fra et prosessanlegg som stekte ulike biff -, kylling-og kalvekjøttprodukter (Takeoka et al., 1996).
    Drikkevannsstandard (endelig): MCLG: 0.1 mg / L; MCL: 0.1 mg / L. i tillegg ble EN DWEL på 7mg/L anbefalt (U. S. EPA, 2000).

    Miljø Skjebne

    Biologisk. Fu Og Alexander (1992) observert at til tross for den høye grad av adsorpsjon ontosoils, styren ble mineralisert til karbondioksid under aerobe forhold. Fra høyeste til laveste var kloakkslam, Lima jord (pH 7,23, 7,5% organisk materiale), grunnvann (pH 8,25, 30,5 mg/L organisk materiale), Beebe Lake vann Fra Ithaca, NY (pH 7,5, 50to 60 mg/L organisk materiale), akvifer sand (pH 6,95, 0,4% organisk materiale), Erie silt leirjord (pH 4,87, 5,74% organisk materiale). Styren mineraliserte ikke i sterile miljøprøver. Oié(1979) rapporterte BOD-og COD-verdier på 1,29 og 2.80 g / g ved bruk av filtrert avløp fra abiologisk sanitært avfallsbehandlingsanlegg. Disse verdiene ble bestemt ved bruk av en standard fortynningmetode ved 20 °C Og omrørt i en periode på 5 d. når et kloakkfrø ble brukt i en separatescreening test, ble EN BOD verdi på 2,45 g/g oppnådd. ThOD for styren er 3,08 g / g.Fotolytisk. Bestråling av styren i oppløsning danner polystyren. I en benzenløsning vil bestråling av polystyren resultere i depolymerisering til formodentlig styren(Calvert and Pitts,1966).Atkinson (1985) rapporterte en photooxidation reaksjonshastighet på 5,25 x 10-11 cm3 / molekyl?sec forstyrene og oh radikaler i atmosfæren. En reaksjonshastighet på 1,8 x 10-4 L/molekyl?sec ved 303 Kwas rapportert for reaksjonen av styren og ozon i dampfasen (Bufalini og Altshuller,1965).
    Kjemisk/Fysisk. I mørket reagerte styren med ozon som dannet benzaldehyd, formaldehyd, benzosyre og spormengder maursyre (Grosjean, 1985). Polymerisererberedt i nærvær av varme, lys eller en peroksidkatalysator. Polymerisering er eksoterm og kan bli eksplosiv (NIOSH, 1997).

    lagring

    Styren lagres i en brannfarlig væskelagringskap, separert Fra oksiderende stoffer, Tilsettes en inhibitor som 4-tert-butylcatechol inntrengningsmengder til monomeren toprevent polymerisering. Den leveres i glassflasker, metallbokser, trommer og tankbiler.

    Frakt

    UN2055 Styrenmonomer, stabilisert, Fareklasse: 3; Etiketter: 3-Brennbar væske.

    Rensemetoder

    Styren er vanskelig å rense og holde ren. 25 1.5441. Vanligvis inneholder den tilsatte hemmere (som et spor av hydrokinon). Vask Det Med Vandig NaOH for å fjerne inhibitorer (f. eks. tert-butanol), deretter med vann, tørk det i Flere timer Med MgSO4 og destillere det ved 25o under redusert trykk i nærvær av en inhibitor (som 0,005% p-tert-butylcatechol). Den kan lagres ved-78o. Den kan også lagres og holdes vannfri med Linde type 5a molekylsikt, CaH2, CaSO4, BaO eller natrium, blir fraksjonalt destillert og destillert i en vakuumlinje like før bruk. Alternativt styren (og dens deuterated derivat) føres gjennom en nøytral alumina kolonne før bruk .

    Inkompatibilitet

    Styren kan danne eksplosiv blanding med luft. En lagringsfare over 31C. ved oppvarming TIL 200C polymeriserer styren for å danne polystyren, en plast. Før du går inn i trange rom hvor dette kjemikaliet kan være til stede, må du kontrollere at en eksplosiv konsentrasjon ikke eksisterer. Oppbevares på et kjølig, tørt område borte fra oksidasjonsmidler, katalysatorer for vinylpolymerer; peroksider, sterke syrer; aluminiumklorid. Kan polymerisere hvis forurenset, utsatt for varme; under påvirkning av lys; og ved kontakt med mange forbindelser, som oksygen, oksidasjonsmidler; peroksider og sterke syrer. Vanligvis inneholder en inhibitor, som tert-butylcatechol. Korroderer kobber og kobberlegeringer. Angriper noen plast, gummi og belegg.

    Avfallshåndtering

    Løs opp eller bland materialet med et brennbart løsemiddel og brenn i en kjemisk forbrenningsovn utstyrt med etterbrenner og skrubber. Alle føderale, statlige og lokale miljøforskrifter må overholdes. I noen tilfeller er gjenvinning og resirkulering av styren monomer økonomisk og teknologien er tilgjengelig.

    Legg igjen en kommentar

    Din e-postadresse vil ikke bli publisert. Obligatoriske felt er merket med *